Ermitteln Sie im ersten Schritt die Molmasse von #C_2H_5OH#.
Teilen Sie die Formel auf, um zu sehen, was passiert Elemente beteiligt sein.

Wenn Sie genau hinsehen, können Sie feststellen, dass Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff beteiligt sind.

Wenn Sie in Ihr Periodensystem schauen, können Sie herausfinden, wie groß die Molmasse jedes Elements ist.
Kohlenstoff = 12.0 g / mol
Wasserstoff = 1.0 g / mol
Sauerstoff = 16.0 g / mol

Nun können Sie berechnen, wie hoch die Molmasse von ist #C_2H_5OH#.

[#2 xx 12.0 + 6 xx 1.0 + 1 xx 16.0#] = 46.0 g / mol ist die Molmasse von Ethanol.

Der nächste Schritt besteht darin, die Prozentsätze der einzelnen Elemente zu ermitteln.

Um den Kohlenstoffanteil zu ermitteln,
#("molar mass of carbon") / ("molar mass of ethanol")xx100#

Der Kohlenstoffanteil beträgt:
X #-:# X #xx# 100 = 52.2% Kohlenstoff
Hinweis: Die Molmasse von Kohlenstoff summiert sich zu 24.0, denn wenn Sie sich die Formel noch einmal ansehen, sehen Sie, dass es zwei Kohlenstoffe gibt.

Nächster Schritt:
Finden Sie den Prozentsatz von Wasserstoff
Hinweis: Schauen Sie sich die Formel genau an! Sie können sehen, dass es 6-Wasserstoffe gibt, nicht 5!

Der Prozentsatz an Wasserstoff beträgt:
X #-:# X #xx#100 = 13.0% Wasserstoff.

Letzter Schritt:
Ermitteln Sie den Sauerstoffanteil.

Der Sauerstoffanteil beträgt:
X #-:# X #xx# 100 = 34.8% Sauerstoff.

Daher ist die prozentuale Zusammensetzung von Ethanol (#C_2H_5OH#) ist:
52.2% Kohlenstoff, 13.0% Wasserstoff und 34.8% Sauerstoff.

Erinnerung: Bitte überprüfen Sie in Zukunft, ob jedes Element berechnet wurde. Verpassen Sie nichts, sonst erhalten Sie nicht die richtige endgültige Antwort.

Hinweis: Prozentsätze werden auf die 1-Dezimalstelle gerundet.