Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion von NH₃ mit Wasser ist 1.76 × 10UM.

In wässriger Lösung wirkt Ammoniak als Base. Es nimmt Wasserstoffionen von H & sub2; O auf, um Ammonium- und Hydroxidionen zu ergeben.

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Die Basisionisationskonstante ist

#K_"b" = (["NH"_4^+]["OH"^-])/(["NH"_3])#

Wir können das bestimmen #K_"b"# Wert von pH Messungen.

Beispiel

Der pH einer 0.100 mol / L Lösung von NH & sub3; ist 11.12. Was ist der #K_"b"# für NH₃?

Lösung

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

pH 11.12

pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88

[OH⁻] = #10^"-pOH" = 10^-2.88# = 1.32 × 10 & supmin; ³ mol / l
[NH & sub4;] = 1.32 · 10 & supmin; ³ mol / l
[NH & sub3;] = (0.100 -1.32 · 10 & supmin; ³) mol / l = 0.099 mol / l

#K_"b" = (["NH"_4^+]["OH"^-])/(["NH"_3])# = (1.3 × 10⁻³ × 1.32 × 10⁻³) / 0.099 = 1.76 × 10⁻⁵