Stellen wir uns vor, wir sprechen von einem in einer Flüssigkeit gelösten Feststoff. Eine gesättigte Lösung kann beim Abkühlen übersättigt werden.

Überlegen wir, warum das so ist ...

Die Löslichkeit fester gelöster Stoffe in flüssigen Lösungsmitteln steigt mit der Lösungsmittel ist aufgewärmt. Zum Beispiel können Sie mehr Zucker in warmem Wasser als in kaltem Wasser lösen.

Stellen Sie sich eine gesättigte Zuckerwasserlösung bei 50 Celcius vor. Nehmen wir an, es sind "x" Gramm Zucker darin gelöst. Die Löslichkeit von Zucker ist bei einer niedrigeren Temperatur geringer. Nehmen wir an, es sind "y" Gramm bei 25 Celcius. Der Wert von x> y. Wenn das Wasser auf eine niedrigere Temperatur abgekühlt wird, sind immer noch "x" Gramm gelöst, sodass es jetzt übersättigt ist.

Schließlich kristallisiert der Zucker und bildet Kandiszucker. Für die Kristallbildung sind raue oder unebene Oberflächen der beste Ort. Wenn Sie also eine übersättigte Lösung herstellen möchten, ist ein neuer Glasbehälter ohne Kratzer oder Ätzen die beste Wahl, um den Kristallisationsprozess zu verlangsamen.

Noel P.

Hier sind die Formeln, die Sie benötigen:

Oberfläche: #2πrh+2πr^2#

Volumen: #πr^2h#

r ist der Radius des Zylinders und h ist seine Höhe.

Angenommen, Sie hatten einen Zylinder mit einem Radius von 3 cm und einer Höhe von 6 cm. Für die Oberfläche würden Sie berechnen:
#2π(3)(6)+2π(3)^2#, was dir geben wird #54π#.

Für das Volumen würden Sie Folgendes berechnen:
#π(3)^2(6)#, was würde dir geben #54π# sowie.

Dann teilen Sie die Oberfläche / das Volumen, hier einfach 1.

Eine Anmerkung ist, dass die Einheiten für die Oberfläche sein würden #cm^2# während für Volumen sie sein würden #cm^3#.

Hilfreiches Bild: