Du hast es mit dem zu tun Hypochlorit-Anion, #"ClO"^(-)#Sie wissen also von Anfang an, dass die Oxidationszahlen der Atome, die das Anion bilden muss gleich sein #-1#, die Gesamtgebühr des Ions.

Das heißt, Sie können schreiben

#ON_"chlorine" + ON_"oxygen" = -1#

Jetzt, Oxidationszahlen sind alles über Elektronegativität. Wie Sie wissen, werden Oxidationszahlen unter Berücksichtigung eines Konzepts zugewiesen - des elektronegativer Atome nehmen die Kleben Elektronen aus der Bindung, die es mit a hat weniger elektronegatives Atom.

Wenn Sauerstoff mit a gepaart wird weniger elektronegatives Atom, seine Oxidationszustand is immer gleich #color(blue)(-2)#.

In diesem Fall ist Sauerstoff in der Tat elektronegativer als Chlor, das kann man also sagen

#ON_"chlorine" + (color(blue)(-2)) = -1#

Das bedeutet, dass Sie haben

#ON_"chlorine" = -1 + 2 = color(blue)(+1)#

Die Oxidationszahlen für die Atome, aus denen das Ion besteht, sind

#stackrel(color(blue)(+1))("Cl") stackrel(color(blue)(-2))("O"^(-))#