Du hast es mit einem Ion zu tun, dem Phosphatanion um genau zu sein, was bedeutet, dass die Oxidationsstufen von jedes Atom muss addieren, um das zu geben Gesamtgebühr des Ions.

Schreiben Sie zunächst auf, was Sie wissen. Du weißt, dass

• das Ion hat a #"(3-)"# Gesamtgebühr
• Das Ion besteht aus einem Phosphoratom und vier Sauerstoffatomen
• Sauerstoff Oxidationszustand in den meisten Verbindungen is #-2#.

Das heißt, Sie können schreiben

#overbrace(1 xx ON_"P")^(color(blue)("one phosphorus atom")) + underbrace(4 xx ON_"oxygen")_(color(red)("four oxygen atoms")) = -3#

Lösen Sie die Gleichung für #ON_"P"# bekommen

#ON_"P" + 4 xx (-2) = -3#

#ON_"P" = -3 + 8 = color(green)(+5)#

Also, Phosphor hat eine #+5# Oxidationszustand im Phosphatanion, #"PO"_4^(3-)#.

Alles, was Sie tun müssen, ist ausreichend Energie aus einer Flamme oder einer elektrischen Entladung zuzuführen, um ihre Elektronen anzuregen.

Unten befindet sich eine Helium-Entladungsröhre, die von einem 5000 V-Transformator erregt wird. Neben dem Bild sind die spektroskopischen Linien.

(Aus der Hyperphysik)

Hier ist das Emissionsspektrum von Lithium.

Die rote Linie ist so intensiv, dass sie für die Farbe verantwortlich ist, wenn Lithiumsalze in einer Flamme erhitzt werden.