Chelsea – Die Kluge Eule

Was ist die Molmasse von Bariumchlorid, # BaCl_2 #?

Chelsea — Sat, 29 Feb 2020 17:53:53 +0000

Was ist die Molmasse von Bariumchlorid, # BaCl_2 #?

Antworten:

Die Molmasse von #BaCl_2# is #208.233 (g)/(mol)#

Erläuterung:

Fügen Sie das Atommasse of #Ba# mit dem von #Cl_2#

#Ba=>137.327 (g)/(mol)# und #Cl_2=>2xx35.453= 70.906(g)/(mol)#

Überprüfen Sie Ihr Periodensystem, wenn Sie diese Werte sehen möchten. Es ist aufgeschrieben.

Also, die Molmasse von #BaCl_2# is #137.327 (g)/(mol) + 70.906(g)/(mol)=208.233 (g)/(mol) #

Hoffe das hilft

Wie schreibt man den algebraischen Ausdruck: 10 kleiner als x?

Chelsea — Thu, 26 Dec 2019 18:32:18 +0000

Wie schreibt man den algebraischen Ausdruck: 10 kleiner als x?

Antworten:

# x - 10#

Erläuterung:

Eine Zahl, die kleiner als eine andere ist, kann durch Subtrahieren gefunden werden.

6 ist 4 kleiner als 10 -------> 10 - 4 = 6

12 ist 8 kleiner als 20 ---------> 12 = 20 - 8

eine Zahl, die 10 kleiner als x ist ------>.# x - 10#

Wie kann ich metallische Bindungen zeichnen?

Chelsea — Sun, 22 Dec 2019 18:37:56 +0000

Wie kann ich metallische Bindungen zeichnen?

Antworten:

Es ist wie ionische Bindung aber mit einem "Meer von Elektronen".

Erläuterung:

Metallische Bindung is Kleben zwischen Metallionen in einem Metall.

Metalle neigen dazu, Kationen zu bilden. Bei der Metallbindung werden Metalle zu Kationen und setzen im Freien Elektronen frei. Wenn es viele dieser Kationen gibt, gibt es auch viele Elektronen. Diese Elektronen sind "delokalisiert" und gehören nicht mehr zu den Metallionen. Dies erzeugt eine Anziehungskraft zwischen den entgegengesetzten Ladungen der Elektronen und der Metallionen.

Ein Bild ist hier zu sehen: