Die Reaktion, die Sie verwenden, repräsentiert die Bildung von Magnesiumoxid aus seiner Elemente in ihrer stabilsten Form im Normalzustand, #25^@"C"# und #"1 atm"#.

Im Fall von Bildungsreaktionen wird die Standard-Enthalpieänderung der Bildung für eine Verbindung gemessen und nicht berechnet. In der Regel wird dieser Wert entweder in Büchern oder online aufgeführt.

http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formation_%28data_table%29

In Ihrem Fall wurde also die Standard-Enthalpieänderung der Bildung von Magnesiumoxid gemessen

#DeltaH_f^@ = "-601.6 kJ/mol"#.

In der Alltagssprache weist der große negative Wert darauf hin, dass dieser Prozess viel Energie freisetzt, wie im folgenden Video zu sehen ist.

Wenn die gesamte schwache Säure durch eine starke Base neutralisiert worden ist, entspricht die Lösung im wesentlichen einer Lösung der konjugierten Base der schwachen Säure.

Wenn beispielsweise eine 0.2 M-Lösung von Essigsäure durch Zugabe eines gleichen Volumens 0.2 M-NaOH bis zum Äquivalenzpunkt titriert wird, ist die resultierende Lösung genau so, als hätten Sie eine 0.1 M-Lösung von Natriumacetat hergestellt.

Die pH von 0.1 M Natriumacetat wird wie folgt berechnet:

#K_b# = #5.56x10^(-10)# = #([OH^-][HA])/([A^-])# = #x^2/(0.1-x)# & ca; #x^2/0.1#
x = #(0.1 K_b)^(1/2)# = #7.46x10^(-6)# = [#OH^-#]
pOH = -log (#7.46x10^(-6)#) = 5.13
pH = 14 - pOH = 8.87

Das Symbol Au kommt aus dem lateinischen Namen aurum was bedeutet "Gold".