#2sin^2x=1#
#sin^2x=1/2#
#sinx=+-sqrt(1/2)#
#sinx=+-sqrt(2)/2#
Dies ist ein gemeinsamer Wert, den wir bekommen #x=pi/4,3/4pi,5/4pi,7/4pi,...#
Die Lösung lautet also:
#S={x|x=pi/4+k/2pi " where " kinRR}#.

Um herauszufinden, wie viele Moleküle Tetrachlorkohlenstoff #"CCl"_4#, da kommst du rein #"200-g"# Beispiel, müssen Sie zuerst bestimmen, wie viele Mole Sie haben anwesend.

Du wirst zwei benutzen müssen UmrechnungsfaktorenEiner, der Sie von Masse zu Mol bringt, und der andere, der Sie von Mol zu Molekül bringt.

Der erste Umrechnungsfaktor ist der der Verbindung Molmasse, das sagt dir die Masse von ein Maulwurf einer bestimmten Substanz.

In diesem Fall hat Tetrachlorkohlenstoff eine Molmasse von #"153.8 g mol"^(-1)#, Was bedeutet, dass ein Maulwurf dieser Verbindung hat eine Masse von #"153.8 g"#. Die Anzahl der darin vorhandenen Mole #"200-g"# sample ist also gleich

#200 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * overbrace("1 mole CCl"_4/(153.8color(red)(cancel(color(black)("g")))))^(color(purple)("molar mass of CCl"_4)) = "1.30 moles CCl"_4#

Jetzt wissen Sie, wie viele Mole Wenn Sie in der Stichprobe vorhanden sind, verwenden Sie den zweiten Umrechnungsfaktor Avogadro Nummer.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|))) -># Avogadro's number

In Ihrem Fall enthält die Probe

#1.30 color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * overbrace((6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))))^(color(brown)("Avogadro's number")) = 7.83 * 10^(23)"molecules"#

Abgerundet auf eins sig fig, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Masse von Tetrachlorkohlenstoff haben, wird die Antwort sein

#"no. of molecules" = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)8 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|)))#