Es gibt eine Reihe von Isomeren von #C_4H_6#, aber ich gehe davon aus, dass Sie über 1,3-Butadien sprechen, weil es das ist, was Google ausgewählt hat.

1,3-Butadien hat vier Kohlenstoffatome, die durch zwei Doppelbindungen und eine Einfachbindung miteinander verbunden sind. Eine Doppelbindung ist a #pi# und eine #sigma#und eine Einfachbindung ist nur eine #sigma#. Das macht

#2(sigma + pi) + sigma = 3sigma + 2pi#.

Es gibt sechs Wasserstoffatome, die jeweils nur über eine einzige Bindung mit den Kohlenstoffen verbunden sind. Das bedeutet also eine andere #6sigma# Anleihen sind vorhanden.

Alles zusammen,

#(3sigma + 2pi) + 6sigma = 9sigma + 2pi#

1. Die Oxidationszahl eines freien Elements ist immer 0.

2. Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions entspricht der Ladung des Ions.

3. Die Oxidationszahl von #"H"# ist + 1, aber in Kombination mit weniger elektronegativen Elementen ist es -1.

4. Die Oxidationszahl von #"O"# in Verbindungen ist normalerweise -2, aber es ist -1 in Peroxiden.

5. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 1 in einer Verbindung beträgt + 1.

6. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 2 in einer Verbindung beträgt + 2.

7. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 17 in einer binären Verbindung ist -1.

8. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome in einer neutralen Verbindung ist 0.

9. Die Summe der Oxidationszahlen in einem mehratomigen Ion entspricht der Ladung des Ions.

BEISPIEL:

Was ist die Oxidationszahl von #"Cr"# in #"CrCl"_3# ?

Lösung:

Wir verwenden welche Regeln wir können, um die Oxidationszahlen zu bestimmen.

Regel 7 gibt an, dass die Oxidationszahl von Cl -1 ist.

Wir schreiben die Oxidationszahl des Elements über sein Symbol und die Summe für 3 Cl-Atome unter das Symbol.

Das gibt #"Cr"stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmmmll)stackrelcolor(blue)("-3"color(white)(mm))#.

Regel 8 gibt an, dass sich die Zahlen am unteren Rand zu Null addieren müssen. Also die Nummer unter #"Cr"# muss + 3 sein.

Das gibt #"Cr"stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)("+3"color(white)(ll)"-3"color(white)(mm))#.

Es gibt nur einen #"Cr"# Atom, so ist seine Oxidationszahl + 3.

Das gibt #stackrelcolor(blue)(+3)("Cr")stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)("+3"color(white)(ll)"-3"color(white)(mm))#.

Die Oxidationszahl von #"Cr"# in #"CrCl"_3# ist + 3.

Hier ist eine Tabelle mit den Oxidationszahlen der Atome in einigen gebräuchlichen Elementen und Verbindungen.