Carlyn – Die Kluge Eule

Wie viele rechte Winkel hat ein # „XeF“ _5 ^ „+“ # Ion?

Carlyn — Sat, 08 Feb 2020 18:07:45 +0000

Wie viele rechte Winkel hat ein # "XeF" _5 ^ "+" # Ion?

Antworten:

Es gibt acht rechte Winkel in #"XeF"_5^+#.

Erläuterung:

Sie müssen die Lewis-Struktur von zeichnen #"XeF"_5^+#.

#"Electrons available = 1Xe + 5F - 1 = 8 + 35 - 1 = 42"#

Fünf #"Xe-F"# Anleihen machen 40 aus Valenzelektronen, aber Sie haben tatsächlich 42-Elektronen zur Verfügung.

Ihre Lewis-Struktur wird 5 haben #"Xe-F"# Anleihen und ein einzelnes Paar auf der #"Xe"#.

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Das ist ein #"AX"_5"E"# Molekül.

Die Elektronengeometrie ist oktaedrisch

Die Molekulargeometrie is quadratische Pyramide.

(Adaptiert von Ask the TA)

Nun zählen wir die rechten Winkel.

Mit den Zahlen der Atome erhalten wir die Winkel:

2-1-3
2-1-4
2-1-5
2-1-6
3-1-4
3-1-6
4-1-5
5-1-6

Das macht acht rechte Winkel.

Wie schreibt man 1.5 als Bruch?

Carlyn — Fri, 03 Jan 2020 16:38:30 +0000

Wie schreibt man 1.5 als Bruch?

Antworten:

#1.5#
#color(white)("XXX")=1 1/2# (als reduzierte Mischfraktion)

or
#color(white)("XXX")=3/2# (als reduzierter unsachgemäßer Anteil)

Erläuterung:

#1.5 = 1.5/1.0 = 15/10 = (cancel(15)^3)/(cancel(10)_2)=3/2= 1 + 1/2#

Die Löslichkeit von #Mg (OH) _2 # ist # 1.6 # x # 10 ^ -4 # # „mol / L“ # bei # 298 # # K #. Was ist sein Löslichkeitsprodukt?

Carlyn — Wed, 01 Jan 2020 18:51:10 +0000

Die Löslichkeit von #Mg (OH) _2 # ist # 1.6 # x # 10 ^ -4 # # "mol / L" # bei # 298 # # K #. Was ist sein Löslichkeitsprodukt?

Antworten:

#1.6 * 10^(-11)#

Erläuterung:

Magnesiumhydroxid, #"Mg"("OH")_2#, gilt als Unlöslich in wässriger Lösung, was bedeutet, dass die Ionen, die es bildet, sein werden Im Gleichgewicht mit dem festen.

Magnesiumhydroxid dissoziiert nur teilweise unter Bildung von Magnesiumkationen. #"Mg"^(2+)#und Hydroxidanionen #"OH"^(-)#

#"Mg"("OH")_text(2(s]) rightleftharpoons "Mg"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-)#

Für eine unlösliche Verbindung ist es molare Löslichkeit gibt an, wie viele Mol der Verbindung aufgelöst werden können pro Liter wässrige Lösung vor dem Erreichen Sättigung.

In Ihrem Fall eine molare Löslichkeit von

#s = 1.6 * 10^(-4)#

bedeutet, dass Sie sich nur auflösen können #1.6 * 10^(-4)# Mol Magnesium in einem Liter Wasser bei dieser Temperatur.

Schauen Sie sich das Dissoziationsgleichgewicht an. Beachte das jeder Maulwurf von Magnesiumhydroxid das dissoziiert produziert #1# Maulwurf von Magnesiumkationen und #color(red)(2)# Mole von Hydroxidanionen.

Dies sagt Ihnen, dass, wenn Sie sich erfolgreich auflösen #1.6 * 10^(-4)# Mol Magnesiumhydroxid in ein Liter der Lösung wird die Anzahl der Mol jedes Ions sein

#n_(Mg^(2+)) = 1 xx 1.6 * 10^(-4) = 1.6 * 10^(-4)"moles Mg"^(2+)#

und

#n_(OH^(-)) = color(red)(2) xx 1.6 * 10^(-4) = 3.2 * 10^(-4)"moles"#

Da arbeiten wir mit ein Liter der lösung kann man das abstellen

#["Mg"^(2+)] = 1.6 * 10^(-4)"M"#

#["OH"^(-)] = 3.2 * 10^(-4)"M"#

Per Definition ist die Löslichkeitsprodukt konstant, #K_(sp)#wird gleich

#K_(sp) = ["Mg"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Stecken Sie diese Werte ein, um zu erhalten

#K_(sp) = 1.6 * 10^(-4) * (3.2 * 10^(-4))^color(red)(2)#

#K_(sp) = color(green)(1.6 * 10^(-11)) -># rounded to two sig figs

Der angegebene Wert für das Löslichkeitsprodukt von Magnesiumhydroxid ist #1.6 * 10^(-11)#Das ist also ein ausgezeichnetes Ergebnis.

http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/solubility-product-constants