Beginnen Sie mit einem Blick auf die thermochemische Gleichung Das Problem bietet Ihnen mit

#"N"_text(2(g]) + 3"H"_text(2(g]) -> 2"NH"_text(3(g]), " "DeltaH_text(rxn) = -"100.3 kJ"#

Das Wichtige dabei ist, dass die Enthalpie Änderung der Reaktion, #DeltaH_"rxn"#trägt eine negatives Zeichen.

Das heißt, wenn Stickstoffgas und Wasserstoff zu Ammoniak reagieren, entsteht Energie abgegeben durch die Reaktion auf die Umgebung #-># Die Reaktion ist exotherm.

Genauer gesagt, wann ein Maulwurf von Stickstoffgas reagiert mit drei Maulwürfe von Wasserstoffgas, zwei Maulwürfe Ammoniak gebildet werden und #"100.3 kJ"# von Wärme werden abgegeben.

Nun wird ein Potenzialenergiediagramm wird verwendet, um zu zeigen, wie hoch das Energieniveau der Reaktanten ist Änderungen im Verlauf der Reaktion bis zur Bildung der Produkte.

An exotherme Reaktion zeichnet sich dadurch aus, dass Energie in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben wird.

Woher kommt diese Energie?

In diesem Fall ist das Energieniveau der Produkte senken als das Energieniveau der Reaktanten. Einfach ausgedrückt, diese Energie kommt von den Reaktanten, weil sie an einem waren höheres Energieniveau als die Reaktion begann.

Also, hier ist wie a grobe Skizze eines Potentialenergiediagramms würde für diese Reaktion aussehen

Der Unterschied zwischen dem Energieniveau der Produkte und dem Energieniveau der Reaktanten ist gleich Enthalpie Änderung der Reaktion, #DeltaH_"rxn"#.

Da die Produkte energiesparender sind, #DeltaH_"rxn"# trägt ein negatives Vorzeichen.

Also, wenn Sie hinzufügen genug Energie zu den Reaktanten, um sie zu erreichen Schwellenenergiewird die Reaktion stattfinden. Diese Energie, die zu den Reaktanten hinzugefügt werden muss, heißt Aktivierungsenergie.

Mehr zu Schwellenenergie und Aktivierungsenergie hier:

http://socratic.org/questions/what-is-activation-energy-what-is-threshold-energy-i-want-to-know-the-difference