#15/24 => (3 xx 5)/(3 xx 8) => (color(red)(cancel(color(black)(3))) xx 5)/(color(red)(cancel(color(black)(3))) xx 8) => 5/8#

Aus der Definition von Trägheitsmoment #I=intr^2dm#:
Betrachten Sie ein kleines Element #dm# vom Reifen:

Kaliumhydrogenphthalat (#"KHP"#) hat die Molekularformel #"C"_8"H"_5"KO"_4# und ist bekannt als schwache Säure.

Wenn in Wasser gelegt, #"KHP"# dissoziiert vollständig in das Kaliumkation #"K"^(+)# und das Wasserstoffphthalatanion, #"HP^(-)#. Nachdem die Dissoziation stattfindet, #"HP"^(-)# reagiert mit Wasser zum Hydroniumkation, #"H"_3^(+)"O"#und das Phthalatanion, #"P"^(2-)#. So,

#KHP_((aq)) rightleftharpoons K_((aq))^(+) + HP_((aq))^(-)#, Gefolgt von

#HP_((aq))^(-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3^(+)O_((aq)) + P_((aq))^(2-)#

Der Ausdruck für die Reaktion Gleichgewichtskonstante is

#K_(eq) = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)] * [H_2O])#

Da die Wasserkonzentration als konstant angenommen und daher nicht in den Ausdruck einbezogen wird, wird die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion genannt saure Dissoziationskonstante, #"K"_"a"#.

#K_a = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)])#

Normalerweise erhalten Sie diese Säure-Dissoziationskonstante für eine bestimmte Reaktion. im #"KHP"#ist der Fall #"K"_"a"# entspricht

#K_a = 3.9 * 10^(-6)#, was das bestätigt #"KHP"# ist eine schwache Säure.

GIch kann den obigen Ausdruck lösen #"K"_"a"# mit dem Gleichgewichtskonzentrationen der beteiligten Arten.