HCl ist ein polares Molekül. Wie kommt es, dass die intermolekularen Kräfte zwischen den Molekülen neben der Dipoldipolanziehung aus der Londoner Dispersionskraft bestehen? Danke für die Antwort.

Berry — Fri, 20 Mar 2020 16:42:50 +0000

HCl ist ein polares Molekül. Wie kommt es, dass die intermolekularen Kräfte zwischen den Molekülen neben der Dipoldipolanziehung aus der Londoner Dispersionskraft bestehen? Danke für die Antwort.

Dispersionskräfte existieren aufgrund des Vorhandenseins von Elektronen. Die Elektronendichte ändert sich augenblicklich zu jedem Zeitpunkt und bildet schwache temporäre Dipole, die wir als Dispersionswechselwirkungen zwischen Partikeln bezeichnen.

Alle Moleküle und Atome haben Londoner Dispersionskräfte (dh van der Waals). Mit #"HCl"#, ein polares Molekül, ist alles, was wir sagen, dass vorherrschend intermolekulare Kraft ist Dipol-Dipol-Wechselwirkung.

#stackrel(delta^+)"H"-stackrel(delta^-)"Cl"#

Obwohl #"HCl"# Dispersionskräfte aufweist, werden sie von Dipol-Dipol bei weitem überschattet. Wenn nicht, dann #"HCl"# wäre nicht wasserlöslich ...

Da Wasser Wasserstoffbrückenbindungen, wäre der fairste Handel mit Wechselwirkungsenergie von starker Bedeutung Dipol-Dipol-Wechselwirkungenkeine schwache Dispersion.

Oder wenn Sie es vorziehen, führt das Sprichwort "Gleiche löst Gleiche auf" zum gleichen Ergebnis.

Berry – Die Kluge Eule

HCl ist ein polares Molekül. Wie kommt es, dass die intermolekularen Kräfte zwischen den Molekülen neben der Dipoldipolanziehung aus der Londoner Dispersionskraft bestehen? Danke für die Antwort.

HCl ist ein polares Molekül. Wie kommt es, dass die intermolekularen Kräfte zwischen den Molekülen neben der Dipoldipolanziehung aus der Londoner Dispersionskraft bestehen? Danke für die Antwort.