Diese Reaktion findet zwischen einem Metall und einer Säure statt, was typischerweise zu einem Salz und der Freisetzung von Wasserstoffgas führt. Die unausgeglichene Reaktion ist

#Al + HCl -> H_2 + AlCl_3#.

Dieser Kurs ist ein redox Reaktion, deren Halbreaktionen sind und werden:

#2("Al"(s) -> "Al"^(3+)(aq) + cancel(3e^(-)))#
#3(2"H"^(+)(aq) + cancel(2e^(-)) -> "H"_2(g))#
#"-----------------------------------------------"#
#2"Al"(s) + 6"H"^(+)(aq) -> 3"H"_2(g) + 2"Al"^(3+)(aq)#

Aluminium oxidiert as #"Al" -> "Al"^(3+)#während Wasserstoff reduziert as #2"H"^(+) -> "H"_2^0#.

Wenn wir den Zuschauer zurückzählen #"Cl"^(-)#, wir bekommen:

#color(blue)(2"Al"(s) + 6"HCl"(aq) -> 3"H"_2(g) + 2"AlCl"_3(aq))#

Ich hoffe das war hilfreich.

Diese Grafik ist für #pi/2 le theta le (3pi)/2#

#r^2=-costheta#

mit

#r = pm sqrt(-costheta)#

Siehe die beigefügte Handlung.