Es gibt zwei Verbindungen mit dieser Molekülformel, Cyclopropan und Propen (oder Propylen), die als Strukturisomere angesehen werden.

#C_3H_6# hat #18# Valenzelektronen, 12 von dem C Atome (4 von jedem) und 6 von dem H Atome (1 von jedem). Das Lewis-Punktstrukturen für sowohl Cyclopropan als auch Propen sind

Beachten Sie, dass Cyclopropan insgesamt hat 9 Sigma-Anleihenwobei jede dieser Bindungen 2-Elektronen gemeinsam hat. Also für Cyclopropan alle Moleküle Valenzelektronen werden verwendet für Sigma-Anleihen.

Beachten Sie jedoch, dass Propen eine Doppelbindung aufweist, die aus 1-Sigma-Bindung und 1 besteht Pi-Bindung; Dies entspricht der Gesamtzahl der Sigma-Anleihen 8. Also nur für Propen #8 * 2 = 16# Valenzelektronen werden für Sigma-Bindungen verwendet, die restlichen 2 werden für die Pi-Bindung verwendet.

Einige Kenntnisse in Oxidationszahlen und Algebra ist in Ordnung.

Für das H-Atom ist die häufigste Oxidationsstufe + 1.
Für das O-Atom ist die häufigste Oxidationsstufe -2.

Substitution #HSO_4^-# mit seinen Oxidationsstufenwerten haben wir:

#(+1) + x + [(-2) * (4)] = -1#, Wobei #x# = unbekannt

#(+1) + x + (-8) = -1#

#x + (-7) = -1#

#x = -1 + (+7)#

#x = +6#

Daher ist die richtige Antwort #S^"+6"#