Ein starrer O2-Behälter hat einen Druck von 340 kPa bei einer Temperatur von 713 K. Wie hoch ist der Druck bei 273 K, wenn sich das Volumen und die Anzahl der Mol nicht geändert haben?

Annette — Fri, 20 Mar 2020 18:27:11 +0000

Ein starrer O2-Behälter hat einen Druck von 340 kPa bei einer Temperatur von 713 K. Wie hoch ist der Druck bei 273 K, wenn sich das Volumen und die Anzahl der Mol nicht geändert haben?

Antworten:

#130.2"kPa"#

Erläuterung:

Nach dem Gesetz von Gay-Lussac:

#PpropT#.

Es folgt dem #P=kT#, und so:

#P/T=k#. Das heißt, wir können auch sagen:

#P_1/T_1=P_2/T_2#

Wir müssen finden #P_2#. Neuanordnung zur Lösung für solche:

#P_2=(P_1T_2)/T_1#

Wir wissen das:

#P_1=340"kPa"#

#T_1=713"K"#

#T_2=273"K"#

Eingabe:

#P_2=(340*273)/713#

#P_2=130.2"kPa"# ist der neue Druck.

Was ist die Formel der ionischen Verbindung von Natriumhydroxid?

Annette — Sat, 07 Mar 2020 18:09:05 +0000

Was ist die Formel der ionischen Verbindung von Natriumhydroxid?

Natriumhydroxid ist eine ionische Verbindung, die aus zwei Ionen, Natrium, besteht #Na^+# und Hydroxid #OH^-#.

Damit diese beiden Polyatomionen Die Gebühren müssen gleich und gegensätzlich sein. Daher ist ein + 1-Natriumion erforderlich, um das eine -1-Hydroxidion auszugleichen. Dies ergibt die Formel für Natriumhydroxid #NaOH#.

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER

Annette – Die Kluge Eule

Ein starrer O2-Behälter hat einen Druck von 340 kPa bei einer Temperatur von 713 K. Wie hoch ist der Druck bei 273 K, wenn sich das Volumen und die Anzahl der Mol nicht geändert haben?

Ein starrer O2-Behälter hat einen Druck von 340 kPa bei einer Temperatur von 713 K. Wie hoch ist der Druck bei 273 K, wenn sich das Volumen und die Anzahl der Mol nicht geändert haben?

Antworten:

Erläuterung:

Was ist die Formel der ionischen Verbindung von Natriumhydroxid?

Was ist die Formel der ionischen Verbindung von Natriumhydroxid?