Wie erwähnt hiersind intermolekulare Kräfte (IWFs) wichtig, weil sie die Hauptursache dafür sind Unterschiede in den physikalischen Eigenschaften zwischen ähnlichen Molekülen.

Lesen Sie unbedingt die verknüpfte Antwort, wenn Sie mit IWFs nicht vertraut sind.

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Physikalische Eigenschaften wird häufig im Zusammenhang mit IWF erörtert auch Substanzen sind:

• Schmelz- und Siedepunkte - wenn Moleküle von fest nach flüssig oder von flüssig nach gasförmig übergehen.
• Dampfdruck - der Druck, den Gase auf die Behälterwände ausüben
• Enthalpie der Verdampfung - Energie, die bei konstantem Druck benötigt wird, um eine Flüssigkeit in Gas umzuwandeln
• Viskosität - Dicke einer Flüssigkeit, wenn es um den Flüssigkeitsfluss geht
• Oberflächenspannung - Beständigkeit gegen Verformung an der Oberfläche der Flüssigkeit durch Stoßen

Die Kernprinzip ist, dass das stärker Je mehr IMFs in der Probe der Moleküle, desto mehr stark sie interagieren, was bedeutet, dass sie zusammenhalten mehr.

Das führt zu folgenden Trends:

• Stronger IWF #-># Höher Schmelz- und Siedepunkte (schwerer zu schmelzen und zu kochen)
• Stronger IWF #-># Senken Dampfdruck (schwerer zu kochen)
• Stronger IWF #-># Höher Verdampfungsenthalpie #DeltaH_(vap)# (Verbraucht konstant mehr Energie Luftdruck Flüssigkeit in Gas verwandeln
• Stronger IWF #-># Höher Viskosität (eine dickere Flüssigkeit, fließt eher wie Melasse)
• Stronger IWF #-># Höher Oberflächenspannung (widerstandsfähiger gegen Verformung durch Stoßen)