Die s, p, d, f Konfiguration für Kobalt (Co) ist #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7#, bestimmt durch die Position des Elements auf das Periodensystem.

Kobalt ist ein inneres Übergangsmetall was bedeutet das Elektronenkonfiguration endet im Anzeigenblock. Kobalt befindet sich in der 7-ten Spalte des d-Blocks und enthält daher 7-d-Elektronen #d^7#. Das Element Kobalt befindet sich in der 4-ten Zeile oder im 4-ten Energieniveau des Periodensystems. Die inneren Übergangsmetalle oder der d-Block sind jedoch immer eine Ebene niedriger als das Energieniveau, auf dem sich das Element befindet, was bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration für Kobalt enden muss #3d^7#.

Alle Elektronenniveaus müssen sein über diesem Punkt gefüllt. Die gesamte Konfiguration sieht also wie folgt aus:
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7#

Als weiteres Beispiel ist Argon ein Edelgas, bei dem jeder Elektronenspiegel gefüllt ist. Verwenden Edelgasnotation Sie können die s, p, d, f-Konfiguration in einer abgekürzten Form schreiben.

[Ar] kann darstellen #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 #

Konfiguration vornehmen:
[Ar] #4s^2 3d^7#

Hier ist ein You Tube-Video zur Bestimmung der Elektronenkonfigurationen:

Ab Coulomb-Gesetz von elektrostatischen Kräften zwischen geladenen Objekten erhalten wir das

#F=k(Q_1Q_2)/r^2#

#therefore r = sqrt((kQ_1Q_2)/F)#

#=sqrt((9xx10^9)(1xx10^(-6))^2)/(9,8)#

#=30,3mm#

(Beachten Sie, dass die Gewichtskraft durch gegeben ist #W=mg=1xx9,8=9,8N#)