Die Endung für eine Verbindung ohne funktionelle Gruppe ist –Ane.

Wenn Ihre Verbindung keine funktionellen Gruppen aufweist, handelt es sich um eine Alkan oder nach einem Cycloalkan.

Die Wurzel oder der erste Teil des Namens gibt die Anzahl der Kohlenstoffatome in der Hauptkette wieder.

Die Suffix –Ane gibt an, dass es sich bei der Verbindung um einen gesättigten Kohlenwasserstoff handelt.

Die molare Löslichkeit eines unlöslich Die ionische Verbindung gibt an, wie viele es sind Mole der genannten Verbindung können Sie in auflösen ein Liter Wasser.

Unlöslich ionische Verbindungen nicht vollständig in wässriger Lösung dissoziieren, was bedeutet, dass sich ein Gleichgewicht zwischen ungelöst solide und die aufgelöst Ionen.

Die Löslichkeitsprodukt konstant, #K_(sp)#, sagt Ihnen im Wesentlichen wie weit links Dieses Gleichgewicht liegt.

In Ihrem Fall Calciumfluorid, #"CaF"_2#gilt als unlöslich in wässriger Lösung. Die geringen Mengen an Calciumfluorid sind das distanziere dich wird Kalziumkationen produzieren, #"Ca"^(2+)#und Fluoridanionen #"F"^(-)#in Lösung

#"CaF"_ (color(red)(2)(s)) rightleftharpoons "Ca"_ ((aq))^(2+) + color(red)(2)"F"_ ((aq))^(-)#

Beachte das jeder Maulwurf von Calciumfluorid, das sich löst, erzeugt #1# Maulwurf von Kalziumkationen und #color(red)(2)# Mole von Fluoridanionen.

Wenn du nimmst #s# um als Konzentration von Calciumfluorid, dass dissoziiert, dh es ist molare Löslichkeitkönnen Sie ein ICE Tisch den Wert von #s#

#"CaF"_ (color(red)(2)(s)) " "rightleftharpoons" " "Ca"_ ((aq))^(2+) " "+" " color(red)(2)"F"_ ((aq))^(-)#

#color(purple)("I")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaaacolor(black)(0)#
#color(purple)("C")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaacolor(black)((+s))aaaaaacolor(black)((+color(red)(2)s))#
#color(purple)("E")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(s)aaaaaaaaacolor(black)(color(red)(2)s)#

Per Definition wird die Löslichkeitsproduktkonstante sein

#K_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["F"^(-)]^color(red)(2)#

Dies entspricht

#K_(sp) = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2)#

#K_(sp) = 4s^3#

Daher ist die molare Löslichkeit von Calciumfluorid in Bezug auf seine #K_(sp)# wird sein

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = root(3)(K_(sp)/4))color(white)(a/a)|)))#