Sie berechnen die Molverhältnisse jedes Elements im Oxid.

BEISPIEL

Wenn eine 2.50 g-Kupferprobe erhitzt wird, bildet sie 3.13 g eines Oxids. Was ist seine empirische Formel.

Lösung

Schritt 1. Bestimmen Sie die Massen

Masse von Cu = 2.50 g

Masse von O = (3.13 - 2.50) g = 0.63 g

Schritt 2. Bestimmen Sie die Maulwürfe

Mol Cu = 2.50 g Cu × #(1"mol Cu")/(63.55"g Cu")# = 0.3934 Mol Cu

Mol O = 0.63 g O × #(1"mol O")/(16.00"g O")# = 0.394 Mol Cu

Schritt 3. Bestimmen Sie die Molverhältnisse

#"Moles of Cu"/"Moles of O" = (0.3934"mol")/(0.394"mol") = 1/1.00 ≈ 1/1#

Schritt 4. Schreiben Sie die empirische Formel

Die empirische Formel des Oxids lautet CuO.

Sie bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff ohne Doppelbindung.

Beispiele:

-#"CH"_3# (Methylgruppe)

-#"CH"_2"CH"_3# (Ethylgruppe)

-#("CH"_2)_2"CH"_3# (Propylgruppe)

-#"CH"("CH"_3)_2# (Isopropylgruppe)

Im Allgemeinen sind sie Alkyl Gruppen.

"alk" kommt vom Wort "Alkan".