In einer kovalenten Verbindung kann die Elemente sind Namen in der Reihenfolge, in der sie dargestellt werden, und das 2nd-Element ist Name, als wäre es ein Anion. Präfixe werden normalerweise verwendet, um die Elementnummer zu bestimmen.

Zum Beispiel Kohlenmonoxid und Dihydrogenmonoxid. Beachten Sie, dass mono niemals zur Benennung des ersten Elements verwendet wird.

In einer ionischen Verbindung gibt es zwei Arten, sie zu benennen. Die ersten sind Typ 1 Verbindungenwobei das vorhandene Metall nur einen Kationentyp bildet.

• Das Kation steht immer an erster und das Anion an zweiter Stelle.
• Ein einfaches Kation hat seinen Elternnamen. Beispielsweise: #Na^+# = Natrium
• Ein einfaches Anion erhält seinen Elternnamen und add -ide. Ex: #Cl^-# = Chlorid.
• Kombinieren Sie den Namen der Ionen. Beispiel: Natriumchlorid.

Wenn das vorhandene Metall jedoch zwei (oder mehr) Kationen mit unterschiedlichen Ladungen bildet, müssen Sie die Ladungen zwischen beiden Atomen ausgleichen. (Dies gilt immer für Übergangsmetalle.)

Bsp .: Blei (IV) -oxid.

Die Struktur #text{CO}_2# is

Dem Zentralatom (Kohlenstoff) sind 8-Elektronen zugeordnet, was es zu einem vollständigen Oktett macht.

Die Struktur von ICL ist

Sowohl Jod als auch Chlor sind 8-Elektronen zugeordnet, sodass beide ein vollständiges Oktett haben.

Die Struktur #text{SO}_3# is

Dem Zentralatom (Schwefel) sind insgesamt 12-Elektronen zugeordnet, das Zentralatom von #text{SO}_3# hat ein unvollständiges Oktett.

Die Struktur #text{O}_3# is

Obwohl #text{O}_3# hat Resonanzstrukturen, dem Zentralatom in all diesen Resonanzstrukturen sind 8-Elektronen zugeordnet, so dass sie ein vollständiges Oktett haben.