#"Al(s) + H"_2"SO"_4("aq")"##rarr##"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + "H"_2("g")"#

Beginnen Sie mit dem mehratomigen Sulfation, #"SO"_4"#. Es gibt ein Sulfation auf der linken Seite und drei auf der rechten Seite. Platziere einen Koeffizienten von #3# vor #"H"_2"SO"4"#.

#"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"##rarr##"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + "H"_2("g")"#

Es gibt jetzt sechs Wasserstoffatome auf der linken Seite und zwei Wasserstoffatome auf der rechten Seite. Platziere einen Koeffizienten von #3# vor #"H"_2"#.

#"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"##rarr##"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + color(purple)3"H"_2("g")"#

Es gibt ein Aluminiumatom auf der linken Seite und zwei auf der rechten Seite. Platziere einen Koeffizienten von #2# vor #"Al"# auf der linken Seite.

#color(green)2"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"##rarr##"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + color(purple)3"H"_2("g")"#

Anzahl der Atome jedes Elements auf jeder Seite:

#"Left-hand side: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O"#

#"Right-hand side: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O"#

Beide Seiten haben die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements und die Gleichung ist daher ausgeglichen.

Und somit......

#stackrel(+II)" 2CuO" +Crarr2stackrel(0)Cu+CO_2uarr#

Und hier, während Kupfer (als #Cu^(2+)#) reduziert wird, Kohlenstoff oxidiert wird, #stackrel(0)Crarrstackrel(+IV)C#.

Die zweite Reaktion repräsentiert die Reduktion #Cr(VI+)# zu #Cr(III+)#

#Cr_2O_7^(2-)+14H^+ +6e^(-) rarr 2Cr^(3+)+7H_2O# #(ii)#

Und die Oxidation von Ethanol zu Kohlendioxid:

#H_3C-CH_2OH +H_2O rarr2CO_2+8H^(+) + 8e^(-)# #(iii)#

dh #H_3stackrel(-III)C-stackrel(-I)CH_2OHrarr2stackrel(+IV)CO_2#

Wir nehmen #4xx(ii)+3xx(iii)# um die Elektronen zu eliminieren .....

#3H_3"CC"H_2OH +3H_2O +4Cr_2O_7^(2-)+56H^+ +24e^(-)rarr8Cr^(3+) + 28H_2O + 6CO_2+24H^(+) + 24e^(-)#

Zum Schluss ............

#3H_3"CC"H_2OH +4Cr_2O_7^(2-)+32H^+ rarr8Cr^(3+) + 25H_2O + 6CO_2#

#"Dichromate ion"# ist reduziert auf #"chromic ion"#.........