Wir haben #C_5H_12#Aus dieser Formel erhalten wir Strukturisomere von #"n-pentane"#, #H_3C-CH_2CH_2CH_"CH_3#, #"isopentane"#, #H_3C-(H_3C)CHCH_2CH_3#, und #"neopentane"#, #(H_3C)_4C#.

In jedem Isomer ist die Konnektivität der Kohlenstoff-Kohlenstoff-Kette unterschiedlich. Die Isomeren hätten leicht unterschiedliche Siede- und Siedepunkte mit #"n-pentane"# als das WENIGSTEN Flüchtige. Warum so?

Die Lewis-Struktur von #"SO"_3# is

(Ab chemistry.stackexchange.com)

Es hat insgesamt sechs σ- und π-Bindungen zu den drei #"O"# Atome.

Die durchschnittliche Anleiheordnung von a #"S-O"# Bindung ist #6/3=2#.

Die Lewis-Struktur von #"SO"_3^(2-)# is

Es ist ein Resonanzhybrid mit insgesamt vier σ- und π-Bindungen zu den drei #"O"# Atome.

Die durchschnittliche Anleiheordnung von a #"S-O"# Bindung ist #4/3≈1.33#.

Da die Bindungslänge mit zunehmender Bindungsordnung abnimmt, #"SO"_3# wird vorausgesagt, dass die Bindungslänge kürzer ist.

(Ab en.wikipedia.org)